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Datos curiosos del nitrogeno

Quién descubrió el nitrógeno

Última actualización: 20 de julio de 2021El nitrógeno es un elemento químico de número atómico siete y peso atómico 14. Su símbolo es N. Su símbolo es N. Con estos datos sobre el nitrógeno, conozcamos su química, propiedades físicas, masa atómica y mucho más.

2. El nitrógeno, que no es un metal, fue bautizado por el químico francés Jean-Antoine-Claude Chaptal en 1790. El químico se dio cuenta de que el gas formaba parte de un compuesto químico que entonces se llamaba nitro, al que ahora nos referimos como nitrato de potasio[2,7].

6. El químico escocés Daniel Rutherford aisló el nitrógeno por primera vez en 1772. Rutherford eliminó el oxígeno y el dióxido de carbono del aire y demostró que el gas restante en el aire no soportaba la combustión ni los organismos vivos. Por ello, se le suele atribuir el mérito del descubrimiento del elemento[3].

18. El gas de la risa o gas feliz, nombre común del óxido nitroso, se utiliza para realizar algunos procedimientos dentales. Se utiliza ampliamente como anestésico en aplicaciones dentales y médicas. También se utiliza como conservante de alimentos[4].

Historia del nitrógeno

El nitrógeno es un elemento químico no metálico. La atmósfera contiene más del 78% de nitrógeno. Tiene el símbolo químico N y el número atómico 7. Su interior estable suele contener 14 nucleones (7 protones y 7 neutrones). Tiene 5 electrones en su capa exterior.

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El nitrógeno es un gas incoloro e inodoro a temperatura normal. Normalmente está unido a otro átomo de nitrógeno, formando una molécula de nitrógeno (N2). El enlace es muy fuerte. Por eso muchos explosivos contienen nitrógeno. El enlace se rompe cuando se fabrica el explosivo. Cuando explota, el enlace se forma, liberando mucha energía.

Normalmente no se combina con otros átomos debido a su fuerte enlace. El enlace impide que reaccione. El litio es uno de los únicos elementos químicos que reaccionan con el nitrógeno sin calentarse. El magnesio puede arder en el nitrógeno. El nitrógeno también produce chispas eléctricas azules. El color azul se debe a que los átomos están excitados. Cuando vuelven a ser normales, liberan luz. Cuando el nitrógeno se excita, reacciona con muchas cosas con las que normalmente no reacciona.

10 datos interesantes sobre el nitrógeno

Las estrellas más pesadas que el sol provocan la regeneración de carbono-12 al final de cada ciclo de CNO. El resultado es el consumo de 4 núcleos de hidrógeno y la producción de 1 núcleo de helio. En otras palabras, el ciclo CNO corresponde a esta reacción.

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Joseph Black, un químico escocés, realizó una investigación más exhaustiva sobre el aire. Eliminó el oxígeno y el dióxido de carbono del aire. A continuación, quemó fósforo tras la eliminación del oxígeno. Al hacerlo, la ionización del oxígeno era alta, por lo que la eliminación era eficiente. Fue Black quien pasó el estudio a Rutherford, que era su estudiante de doctorado.

El nitrógeno líquido podría facilitar y abaratar la obtención de temperaturas superiores a 63 K. Las tecnologías prácticas deberían tener sus superconductores sin ninguna resistencia eléctrica a dichos niveles. Este ritmo hacía que las temperaturas más bajas fueran más caras.

Brillo del nitrógeno

Barriles de cerveza presurizadosEl nitrógeno puede utilizarse como sustituto, o en combinación con el dióxido de carbono, para presurizar los barriles de algunas cervezas, especialmente las stouts y las ales británicas, debido a las burbujas más pequeñas que produce, lo que hace que la cerveza dispensada sea más suave y con más cabeza. Las cervezas cargadas de nitrógeno pueden envasarse en latas y botellas. Cuanto menor sea la pureza, menor será el coste de la producción de nitrógeno. Por ejemplo, la calidad del aceite vegetal se puede mantener con una pureza de nitrógeno del 99,5%. La pureza normal del nitrógeno para el procesamiento de alimentos está en el rango del 99% al 99,5%. El nitrógeno de menor pureza, entre el 96% y el 99%, se utiliza a menudo en la prevención de incendios y explosiones. El nitrógeno de alta pureza, con un contenido de nitrógeno del 99,9% al 99,999%, se suele utilizar para el corte por láser, la soldadura de productos electrónicos y las aplicaciones farmacéuticas.

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Uso del nitrógeno Pureza del N2 Procesamiento de alimentos:    – Blanqueo de vino – Dispensación de cerveza – Aspersión de aceite – Almacenamiento de frutas 99,0 % a 99,9 % Prevención de incendios 95 % Prevención de explosiones 95 % a 98 % Blanqueo químico 95 % a 99,9 % Pruebas de presión 95 % Moldeo por inyección 99 % a 99,5 % Soldadura electrónica 99,95 % a 99,995 %

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